Удобрение Сульфат марганца — инструкция по применению марганцовки для подкормки растений — Почва

Что это такое, состав

Сульфат марганца представляет собой сульфат марганца, неорганическое соединение, соль марганца и серной кислоты. Химическая формула MnSO4.

Активный состав удобрения:

• не менее 96% сложной смеси серы и марганца;
• из марганца 31,8% — элемент-активатор ферментов, участвует в процессах фотосинтеза и дыхания, восстановительных (восстановление нитратов) и окислительных реакциях (окисление аммиака); оптимизирует поглощение ионов из окружающей среды; помогает удерживать влагу в тканях и клетках растений; увеличивает выработку витамина С, глютамина, каротина; влияет на концентрацию сахара, крахмала в плодах и корнеплодах (томаты, сахарная свекла, картофель).
• сера – элемент, участвующий в образовании ферментов, масел, непосредственно влияет на окислительно-восстановительный потенциал растительной клетки; активирует фотосинтез; влияет на общее развитие вегетативной части растения; повышает устойчивость к грибковым заболеваниям, противостоит заражению мучнистой росой и паршой; защищает от распространенных вредителей (проволочников, тлей, паутинных клещей).

Дополнительные компоненты (незначительное количество примесей): примеси хлоридов, железо, кальций, натрий, нерастворимые примеси.

Перманганат калия применяют как удобрение для растений в виде заправки питательных почвенных растворов и в комплексе микроудобрений, хорошо уживающихся с серой. Незаменимое удобрение при острой нехватке марганца в структурных компонентах почвы.

Физические показатели по ГОСТ (ТУ 6-47-53028-10-93):

• техническое название водных растворов — марганцевый купорос;
• известны кристаллогидраты сульфата марганца с 1, 2, 3, 4, 5 и 7 молекулами воды;
• внешний вид – слегка окрашенные кристаллы белого или розового оттенка;
• вещество растворимо в воде, не растворимо в спирте и эфире;
• водные растворы имеют светло-розовую окраску;
• максимальная растворимость — при температуре воды не ниже 23-250С;
• получают из природного диоксида марганца, из бедных руд и отходов аммиачным способом, путем обработки карбонатно-марганцевых руд серной кислотой;
• природное сырье — исходные минералы — илезит, йококуит, смикит, маллардит;
• взаимодействует с окислителями, щелочами, оксидами металлов, азотной кислотой высокой концентрации, аммиаком и его производными;
• используется в химической промышленности как микроудобрение, в текстильной промышленности как краситель; в производстве фарфора;
• срок годности препарата при соблюдении условий хранения и ТБ норм не имеет ограничений.

Приготовление

Для приготовления 5% раствора марганцовки стоит учитывать, что:

• При работе с марганцовкой лучше защищать руки перчатками во избежание попадания концентрированного вещества на кожу;
• Для приготовления раствора лучше использовать чистую (кипяченую) воду, теплую (температурой около 35-40 градусов);
• Чтобы получить 5% раствор, нужно в 100 мл воды всыпать 5 грамм марганцовки. Обычно кристаллы продаются в емкостях по 3 г – на эту дозу потребуется 60 мл воды;
• После растворения кристаллов процедите раствор, чтобы оставшиеся кристаллы не попали на кожу. Для фильтрации можно использовать сложенную в несколько слоев марлю;
• Готовый 5% раствор должен получиться насыщенно-фиолетового цвета. Применяется для наружного применения в охлажденном (до комнатной температуры) виде.

Если раствор приготовлен на дистиллированной воде, его можно хранить в темном месте до шести месяцев.

Влияние среды на протекание химической реакции

В зависимости от концентрации ионов водорода или гидроксильных групп различают кислый, щелочной или нейтральный характер раствора, в котором протекает окислительно-восстановительная реакция. Например, при избытке катионов водорода ион марганца со степенью окисления +7 в перманганате калия понижает ее до +2. В щелочной среде при высокой концентрации гидроксильных групп сульфит натрия, взаимодействуя с перманганатом калия, окисляется до сульфата. Ион марганца со степенью окисления +7 превращается в катион с зарядом +6, находящийся в составе K2MnO4, раствор которого имеет зеленую окраску. В нейтральной среде сульфит натрия и перманганат калия реагируют друг с другом, при этом выпадает в осадок диоксид марганца. Степень окисления катиона марганца уменьшается с +7 до +4. В продуктах реакции также обнаружены сульфат натрия и щелочь, гидроксид натрия.

Как сделать 5% раствор марганцовки в домашних условиях?

5% раствор перманганата калия.

Как приготовить 5% раствор марганцовки?

Если вы где-то читали рецепт «чего-то», и там написано, что нужно использовать 5% раствор марганцовки, это вовсе не значит, что нужно именно 5% с аналитической точностью. Если у вас не 5%, а 4% (или 6%) раствор, то результат при их использовании будет примерно таким же, как и 5%. Вот фрагмент таблицы, показывающий зависимость растворимости перманганата калия в воде от температуры:

Видим, что растворимость в 100 г воды при 10°С составляет 4,22 г, при 20°С 6,36 и при 25°С 7,63. Температура холодной воды в водопроводе зимой составляет примерно 11-12°С, летом не выше 20°С. Поэтому, если ничего не взвешивать, ничего не измерять, а просто налить в посуду любое количество воды из водопровода и насыпать марганцовки столько, чтобы она не могла раствориться, то получится насыщенный раствор, который будет содержать 4-6 % перманганата калия и т д. Точность не требуется.

Перманганат калия (научное название – перманганат калия) – калиевая соль марганцовой кислоты, имеющая довольно широкий спектр применения. Кристаллы перманганата калия темно-фиолетового цвета.

Достаточно легко сделать 5% раствор марганцовки.

Вот как это сделать:

• В процентах указывается концентрация определенного вещества (в нашем случае перманганата калия) в растворе.

Если мы готовим раствор с концентрацией 5 процентов, то из расчета на массу раствора в 100 граммах нужно взять:

Келоидные рубцы: фото, лечение

5 грамм марганцовки.

100 — 5 мл = 95 мл воды.

Таким образом, необходимо растворить 5 граммов кристаллов в 95 мл воды. Если вам не нужна точность до миллилитра, можно взять не 95, а 100 мл воды — такой объем отмерить гораздо проще.

Если в емкости всего 3 грамма, для приготовления 5% раствора марганцовки нужно взять 57 мл воды (тут при желании можно еще и округлить до 60 мл).

• Воду, в которой вы будете растворять кристаллы, лучше брать теплую и кипяченую.
• В емкость, в которой будете делать раствор, налейте сначала воду, а уж потом добавьте марганцовку.

Раствор будет насыщенным.

• Если раствор предполагается использовать в лечебных целях, необходимо пропустить его через марлю, сложенную в несколько слоев. Это позволит вам избежать возможных ожогов от нерастворившихся частиц.
• При приготовлении раствора избегайте попадания кристаллов на кожу и одежду.

Применение в сельском хозяйстве

Целевое использование сульфата марганца в качестве питательной добавки, микроудобрения. Фермеры используют навоз в качестве основной подкормки субстрата.

Для восстановления азотно-фосфорно-калийного баланса в качестве подкормки применяют комплексные подкормки марганцем и серой. Хорошо сочетается с калийными удобрениями.

Лекарство также используется в качестве ингредиента при производстве кормов для животных.

Признаки дефицита марганца у растений

Недостаток марганца негативно сказывается на структуре и плодородии почвы, и как следствие на растениях:

• фотосинтез снижается, листовая пластинка обесцвечивается;
• на листьях появляются пятна различной этиологии;
• рост стеблей задерживается, листья отмирают;
• снижается концентрация сахара во фруктах, блокируется синтез витаминов;
• корневая система начинает «чувствовать» нехватку углеводов, ослабевает, повышается риск заражения вирусными, грибковыми, бактериальными инфекциями;
• дефицит марганца негативно сказывается на плодоношении гороха, редиса, помидоров, огурцов.

Химические свойства

MnO4−	MnO42−	ОН−	+0,56
MnO4−	H2MnO4	Н+	+1,22
MnO4−	MnO2	Н+	+1,69
MnO4−	MnO2	ОН−	+0,60
MnO4−	Mn2+	Н+	+1,51

Слева направо (водные растворы): Co(NO3)2 (красный); K2Cr2O7 (оранжевый); K2CrO4 (желтый); NiCl2 (бирюзовый); CuSO4 (синий); KMnO4 (фиолетовый)

Это сильный окислитель. В зависимости от рН раствора он окисляет разные вещества и восстанавливается до соединений марганца с разной степенью окисления. В кислой среде — к соединениям марганца(II), в нейтральной — к соединениям марганца(IV), в сильнощелочной среде — к соединениям марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (например, взаимодействие с сульфитом калия):

• в кислой среде:

2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

• в нейтральной среде:

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

• в щелочной среде:

2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
Однако следует отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) протекает по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щелочи, замедляющей гидролиз манганата калия.

При контакте с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, но при осторожном соединении с холодной кислотой вступает в реакцию с образованием нестойкого оксида марганца (VII):

2KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Mn2O7 + H2O

в этом случае в качестве интермедиата может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом йода (V) можно получить аналогичный оксофторид:

KMnO4 + IF5 → KF + IOF3 + MnO3F

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этот метод используется в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции можно упростить уравнением:

2KMnO4 → т K2MnO4 + MnO2 + O2

На самом деле реакция гораздо сложнее, например, при не очень сильном нагреве ее можно грубо описать уравнением:

5KMnO4 → т K2MnO4 + K3MnO4 + 3MnO2 + 3O2

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

Эта реакция в принципе противоположна дисмутации (диспропорционированию) K2MnO4 в MnO2 и KMnO4.

Окисляет органику. Особо разбавленные растворы перманганата калия в щелочной и нейтральной среде окисляют алкены до диолов (реакция Вагнера):

Водные растворы перманганата калия термодинамически неустойчивы, но кинетически достаточно устойчивы. Их безопасность значительно повышается, когда их держат в темноте.

При смешивании с перекисью водорода протекает следующая реакция:

2KMnO4 + 3H2O2 → 2MnO2 + 3O2 + 2H2O + 2KOH

Читайте также: Подкормка помидоров: какие удобрения нужны для выращивания томатов в домашних условиях на балконе и в грунте, в том числе во время цветения и завязывания плодов Русский фермер

Жесткое окисление алкенов в кислой среде

Этот процесс чаще всего осуществляют путем воздействия на алкены подкисленным раствором перманганата калия или бихромата калия. В качестве среды всегда используется серная кислота. Такое окисление вызывает полный разрыв углеродного скелета по двойной связи, и в зависимости от структурных свойств продуктами окисления могут быть разные вещества.

Рассмотрим сначала, какие углеродсодержащие продукты образуются при жестком окислении алкенов различного строения. Представим, что у нас есть задача определить продукты окисления следующих двух веществ:

Обратите внимание, что атомы углерода в двойной связи отмечены разными цветами.

Атом углерода, выделенный красным цветом, является первичным, то есть он связан только с одним другим атомом углерода.

Атом углерода, выделенный желтым цветом, является вторичным, то есть он связан с двумя другими атомами углерода.

Углерод, выделенный зеленым цветом, является третичным, то есть он связан с тремя другими атомами углерода.

Жесткое окисление включает разрушение углеродного скелета в месте двойной связи:

Следует помнить, что при этом окислении первичные атомы углерода (красные) превращаются в углекислый газ.
Вторичные атомы углерода (желтые) переносятся на карбоксильную группу (СООН), т.е образуется карбоновая кислота.
Третичные атомы углерода (зеленые) переносятся на карбонильную группу, т.е образуется кетон.

Теперь осталось разобраться с остальными продуктами реакции. Если в качестве окислителя использовать сульфатный раствор перманганата калия, продуктами также будут MnSO4, K2SO4 и H2O. Если же в качестве окислителя взять сернокислый раствор бихромата калия, то продуктами будут Cr2(SO4)3, K2SO4 и H2O.

Давайте рассмотрим все эти случаи. Начнем с реакции пропена с сульфатным раствором перманганата калия.

Пропен + KMnO4 +H2SO4

На основании вышеизложенного запишем схему этой реакции:

Осталось расставить коэффициенты. Выясним, какие атомы изменили свою степень окисления. Что касается марганца, то тут ничего сложного: степень окисления у марганцовки была +7, сейчас +2. Степени окисления также изменяют атомы углерода там, где изменилась среда. На схеме эти атомы обозначены желтым и красным цветом. Определим степени окисления этих атомов блочным методом. Изолируем фрагменты молекулы друг от друга углерод-углеродными связями следующим образом:

Кроме того, мы условно предполагаем, что заряд каждого выбранного блока равен нулю (как в нейтральной молекуле). Степень окисления водорода в органических веществах всегда +1. Обозначим степени окисления «желтого» атома С как x, а «красного» атома как y:

Кроме того, учитывая, что мы приняли заряд каждого блока равным нулю, мы можем составить и решить два уравнения:

Аналогично вычисляем степень окисления «желтого» атома углерода в уксусной кислоте и «красного» атома углерода в молекуле углекислого газа, учитывая, что степень окисления кислорода в органических веществах всегда равна -2 (кроме органических перекисей, изучение которых не входит в ЕГЭ-программу):

Далее таким же образом составим и решим два уравнения с учетом того, что мы приняли заряд выбранного блока равным нулю, а заряд молекулы углекислого газа, как и всех остальных молекул, также нейтрален.

Таким образом, «желтый» атом углерода до реакции имел степень окисления -1, а после +3.

«Красный» атом углерода изменил свою степень окисления с -2 на +4.

Учитывая, что марганец изменил степень окисления с +7 на +2, снова запишем схему реакции и составим электронный баланс. «Желтые» и «красные» атомы углерода, очевидно, всегда будут находиться в соотношении 1 к 1, независимо от коэффициента перед органическим веществом, поэтому запишем их в одну строку «полуреакции» окисления.

Перенесем коэффициенты из баланса:

Так как в левой части диаграммы мы видим два атома калия, то коэффициент в правой части диаграммы перед сульфатом калия равен 1, что необязательно. В правой части уравнения мы видим 3 сульфатных остатка, поэтому перед серной кислотой ставим коэффициент 3:

Осталось поставить коэффициент перед водой с правой стороны. Это можно сделать с помощью кислорода или водорода на выбор. Поскольку мы уравняли количество сульфатных остатков в левой и правой частях, кислородом в них можно пренебречь. Мы рассматриваем кислород только в других соединениях. Слева мы видим 8 атомов кислорода (не считая кислорода в серной кислоте). Справа, без воды, 4 атома кислорода. Следовательно, перед водой коэффициент будет равен 4:

Сравнив номера всех элементов слева и справа, мы видим, что все коэффициенты расставлены правильно.

2-метилпропен + KMnO4 + H2SO4

Так же, как и в предыдущем примере, вычисляем степени окисления атомов углерода, изменивших степень окисления:

Учитывая, что плата за каждый выделенный блок принимается равной нулю, составим и решим уравнения:

Проделаем то же самое с продуктами окисления:

написать и решить уравнения:

Так, до реакции «зеленый» атом углерода имел степень окисления 0, после +2 «красный» изменил степень окисления с -2 на +4.

Далее пишем схему окисления и рисуем электронный баланс:

Перенесем коэффициенты с электронного баланса на схему:

Далее мы видим, что в левой части диаграммы 8 атомов калия, поэтому перед сульфатом калия ставим коэффициент 4.

Теперь вы можете видеть, что в правой части уравнения 12 сульфатных групп (8 в сульфате марганца, 4 в сульфате калия). Поэтому перед серной кислотой с левой стороны нужно поставить коэффициент 12:

Осталось поставить коэффициент перед водой. Давайте сделаем это для кислорода. Мы уравняли количество сульфатных групп, поэтому кислородом в них можно пренебречь. Слева мы видим 32 атома кислорода (8*4). В правой части уравнения без учета воды и сульфатных групп находится 15 атомов кислорода (5 в молекуле кетона и 10 в 5 молекулах углекислого газа). Поэтому перед водой надо ставить коэффициент 17.

Считая водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены правильно.

Пропен + K2Cr2O7 + H2SO4

Состав продуктов будет точно таким же, как и при перманганатном окислении, за исключением того, что вместо сульфата марганца(II) образуется сульфат хрома(III). Запишем форму реакции и создадим электронный баланс.

Перенесем коэффициенты с баланса на схему:

Далее мы уравниваем калий, ставя коэффициент 5 перед сульфатом калия:

С правой стороны мы видим 20 сульфатных групп. Поэтому перед формулой серной кислоты нужно поставить коэффициент 20:

Осталось поставить последний коэффициент перед формулой воды. Сделаем это, как и в предыдущих двух случаях, для кислорода, кроме кислорода в сульфатных группах, так как их количество уравнивается. С левой стороны мы видим 35 атомов кислорода. В правой части, кроме воды, находится 12 атомов кислорода (6 из трех молекул CH3COOH и 6 из трех молекул CO2). Поэтому перед формулой воды нужно поставить коэффициент 23:

Считая водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены правильно.

2-метилпропен + K2Cr2O7 + H2SO4

Запишем форму реакции и электронный баланс:

Перенесем коэффициенты с баланса на схему:

Ставим перед сульфатом калия коэффициент 4, чтобы уравнять количество атомов калия в левой и правой частях схемы:

Ставим коэффициент 16 перед серной кислотой, чтобы уравнять количество сульфатных групп:

Ставим последний коэффициент перед водой по кислороду, игнорируя сульфатные группы, так как их количество уравнивается. Слева мы видим 28 атомов кислорода. Справа, не считая воды, 9 атомов кислорода. Поэтому перед водой надо ставить коэффициент 19.

Кроме того, подсчитывая водород в обеих частях уравнения, мы обеспечиваем правильное размещение коэффициентов.

Способы внесения удобрения

Наиболее важные способы подкормки из сульфата марганца:

1. заделка в почву в сухом виде;
2. орошение жидкими растворами (в том числе капельное орошение);
3. окропление;
4. опрыскивание (полив).

Сульфат марганца прекрасно совместим:

• весенний период — комплексное внесение с азотно-фосфорными добавками;
• осенний (под перекопку) — фосфорными удобрениями.

Непосредственно перед высадкой рассады в открытые грядки в качестве дополнительного питательного компонента вносят удобрение марганцовкой.

Нормы расхода сульфата марганца варьируются в зависимости от типа и состояния субстрата:

• для томатов и огурцов расходуется в среднем 5-10 г удобрения на 10 квадратных метров;
• под ягодные кустарники, клумбы, овощные культуры используют до 12-14 г на 10 кв м;
• для плодовых деревьев (площадь приствольного круга) в среднем 3-4 г на 1 кв.м.

В качестве корневых подкормок допускается совмещать с азотными удобрениями для огурцов и томатов в количестве 4-5 г на 1 м. Интервал между внесениями не менее 2 недель.

Обратите внимание на следующее! В сухом виде кристаллический порошок вносят осенью или весной под перекопку вместе с минеральными комплексами и азотными удобрениями. Сульфат марганца не вымывается осадками.

Как сделать раствор сернокислого марганца

Для развития листовой пластины плодовых деревьев и ягодных кустарников, увеличения зеленой массы рассады овощных культур и корнеплодов рекомендуется применять внекорневую подкормку марганцовкой на лист:

• окропление;
• полив (опрыскивание).

Смотрите также: Байкал ЭМ-1

Оптимальное время опрыскивания – формирование плодов и рост корней. Режим внекорневого питания — 1 раз в 3-3,5 недели.

Инструкция по приготовлению удобрения из сульфата марганца:

1. растворить до 20 г вещества в 1 л воды комнатной температуры;
2. слить маточник в емкость (садовое ведро, лейку);
3. смесь тщательно перемешать;
4. добавить 9 литров решительно очищенной (мягкой) воды;
5. температура воды и готового рабочего раствора при обработке не ниже 20-240С.

Для обработки и обеззараживания семян семена замачивают в слабоконцентрированном растворе. Удобрение разводят в соотношении 1 г на 1 л воды.

Для теплиц и открытых посадок концентрация раствора сульфата магния не должна превышать 2%.

Совет садовника. Опрыскивание рабочим раствором концентрации 0,1% особенно полезно:

• горох;
• бобы;
• свекла.

Влияние на почву и растения

Действие сульфата марганца на почву:

• дополнительный источник серы и марганца;
• повышение плодородия истощенных почв;
• кристаллы марганца окисляются и восстанавливаются в почвенной среде;
• кислая среда ограничивает доступность соединений марганца и питательных веществ;
• растворимость и доступность марганца напрямую зависит от уровня кислотности почвы, ее потенциала;
• восстановительная среда увеличивает доступность марганца и серы.

Функция — удобрение можно использовать на всех типах почвы:

1. Особенно нуждаются в подкормках дерновые, подзолистые, черноземы (марганец существует в труднодоступной форме).
2. Серые (лесная зона), черноземы (слабо выщелоченные), солонцы и каштановые почвы применяются под зерновые, кормовые культуры. Марганец необходим для созревания картофеля, люцерны, цитрусовых, сахарной свеклы и других овощей.

Положительное влияние подкормки марганцовкой на рост и развитие растений:

• катионы марганца полностью усваиваются вегетативными фрагментами и корневой системой в процессе метаболизма;
• ионы серы также хорошо усваиваются корневой системой;
• удобрения повышают качество и количество урожая;
• устойчив к поражению хлорозом листьев и пятнистостями;
• защищает от солнечных ожогов в летнюю жару;
• оптимизирует цветение и рост надземной части (особенно на фертильных побегах), ветвление и развитие корневой системы;
• активный состав сульфата марганца участвует в фотосинтезе и дыхании, удерживает влагу, повышает концентрацию сахара в плодах, ягодах и корнеплодах;
• урожай хорошо переносит транспортировку, дольше хранится (на 10-15

Сульфат марганца рекомендуется использовать в качестве подкормки растений:

• зерновые (овес, пшеница, ячмень, кукуруза);
• бобовые (горох, фасоль);
• для;
• картофель;
• редис;
• морковь;
• сахарная свекла;
• огурцы;
• помидоры.

Влияние среды на окислитель

Состав раствора (наряду с температурой) определяет, до какого соединения окисляется восстановитель — алкен. Окислитель в растворах с разным уровнем кислотности (щелочности) также ведет себя по-разному.

Неорганическая соль 
диссоциирует на катион металла в водном растворе
а сам окислитель — перманганат-анион
. В ходе реакции марганец восстанавливается от степени окисления +7 +7 до того или иного значения в зависимости от окружающей среды.

В нейтральной и слабощелочной среде марганец приобретает степень окисления +4 +4:

Кислород перманганат-аниона присоединен к алкену в месте двойной связи.

Под действием серной кислоты марганец восстанавливается до степени окисления +2 +2:

<br> ;

При окислении щелочью (гидроксидом лития достаточно высокой концентрации) марганец восстановится до +6 +6:

.

Как обработать раны марганцовкой: правила использования и аналоги раствора

Ранить

Перманганат калия представляет собой кристаллы серо-фиолетового цвета, легко растворяющиеся в воде. Вещество обладает антисептическими свойствами. Раствор перманганата калия для обработки ран, ожогов и слизистых оболочек является проверенным средством профилактики воспалительных процессов на открытых раневых поверхностях.

Свойства марганцовки при обработке ран

Перманганат калия имеет широкий спектр применения. Он используется как:

• противовоспалительное средство для полоскания рта и горла, спринцеваний, обработки поверхности ожогов;
• антисептик для наружной обработки раневых зон, промывания воспаленных слизистых оболочек;
• рвотное средство при отравлениях для промывания желудочно-кишечного тракта.

Перманганат калия, химическая формула — KMnO4, является сильным окислителем, способным расщеплять различные вещества, в том числе и органику, исходя из исходного рН. В кислой среде невозможна жизнедеятельность и размножение микроорганизмов. Это делает перманганат калия востребованным при лечении воспалительных и инфекционных патологий в различных областях медицины:

• травматология;
• урология;
• дерматология;
• ЛОР-практика;
• терапия;
• гинекология.

Какие раны можно обpaбатывать раствором марганца

В кристаллическом виде перманганат калия не применяют. Чтобы использовать марганцовку, нужно приготовить специальный раствор. В зависимости от типа и степени ранения это может быть:

1. Бледный – имеет бледно-розовый оттенок.
2. Концентрированный — цвет ближе к малиновому.

Дезинфицирующие свойства перманганата калия позволяют лечить повреждения кожи, вызванные:

• гнойные раны;
• резать;
• ранить;
• укусы насекомых;
• ожоги;
• твердая кожа.

Раствор марганцовки для обработки ран должен быть свежеприготовленным, чтобы был достигнут лечебный эффект.

Как приготовить раствор марганцовки

Калиевая соль марганцовой кислоты продается в аптеках в виде почти черного порошка, который необходимо разводить до разных концентраций:

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2MNO2 + 3CL2 + 8KOH → 2KMNO4 + 6KCL + 4H2O2K2MNO4 + CL2 → 2KMNO4 + 2KCL3K2MNO4 + 2H2H2O → MNO2 + 4KOH2K2MNO4 + 2H2O4 + H2

Последняя реакция протекает при электролизе концентрированного раствора манганата калия и является эндотермической, она является важнейшим промышленным способом получения перманганата калия.

Марганцовка. Применение в медицинских целях.

Если в вашей аптечке есть перманганат калия, растворы можно использовать в ряде случаев. Антисептические свойства перманганата калия применяют для промывания ран, полоскания горла и рта, спринцеваний, отравлений морфином и другими алкалоидами в качестве рвотного средства, для прижигания ран и ожогов, для обеззараживания воды для купания детей или для питья.

Жесткое окисление

Жесткие процессы — это процессы окисления, протекающие в нейтральном растворе при повышенных температурах, а также при добавлении кислоты или щелочи. В этих случаях двойная связь в алкене полностью разрушается, а продуктами реакции становятся кетоны, кислоты (с промежуточным окислением до альдегида) или соли.

Окисление перманганатом калия в кислой среде

Пропен в кислом растворе реагирует с образованием уксусной кислоты и углекислого газа:

Степени окисления атомов углерода и марганца, участвующих в реакции, будут:

Электронный баланс определяется только с учетом углерода, входящего в состав кислоты:

Сначала коэффициенты расставлены по окислителю, восстановителю и по продуктам окисления:

Затем вводятся недостающие вещества и полностью рассчитываются коэффициенты:

Другим примером жесткого окисления алкенов перманганатом калия и серной кислотой является реакция с участием пентена-2. Молекула расщепляется по месту двойной связи, а фрагменты окисляются через промежуточное образование альдегидов до двух кислот:

Электронный баланс составлен для двух атомов углерода в алкене, так как оба являются восстановителями.

Правило окисления углерода показано в таблице:

Так в 2-метилпропене первичный атом полностью окисляется через промежуточные формальдегид (метаналь) и муравьиную кислоту до углекислого газа, а третичный атом окисляется только до ацетона:

Окисление алкенов в щелочной среде

При нагревании концентрированной щелочью алкены окисляются до солей:

Если один из атомов углерода является первичным, он окисляется до углекислого газа:

Общие рекомендации: как сделать раствор марганцовки

Для приготовления даже концентрированного раствора требуется несколько крупинок. Во время манипуляций следите за тем, чтобы количество кристаллов не превышало рекомендуемую дозировку. Передозировка приведет к получению слишком сильного концентрата, который обожжет кожу.

Соблюдайте меры безопасности:

• не трогайте марганцовку руками
• тщательно перемешайте раствор, пока все кристаллы не растворятся
• используйте только свежий раствор

Подойдут стеклянные или мусорные контейнеры.

Показания активных веществ препарата Калия перманганат

Промывание ран, язв, ожогов; спринцевания и промывания в гинекологической и урологической практике; полоскание рта и горла при инфекционно-воспалительных заболеваниях полости рта и горла (в т.ч тонзиллит, фарингит; промывание желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфина, аконитина, никотина), синильной кислоты, фосфора, — хинина; наступает анилин, глаза — при поражении ядовитыми насекомыми Открыть список кодов МКБ-10

Код МКБ-10	Индикация
J02	Острая боль в горле
J03	Острое воспаление миндалин
J31.2	Хронический фарингит
J35.0	Хроническое воспаление миндалин
L98.4	Хроническая язва кожи, не классифицированная в других рубриках
N34	Уретрит и уретральный синдром
N76	Другие воспалительные заболевания влагалища и вульвы
Т14.0	Поверхностная травма неуточненного участка тела (в т.ч ссадина, синяк, синяк, гематома, укус неядовитого насекомого)
Т14.1	открытая рана на неуточненном участке тела
Т30	Термические и химические ожоги неуточненной локализации
Т40.2	Отравление другими опиоидами (кодеином, морфином)
Т57.1	Токсическое действие фосфора и его соединений
Т62	Токсическое действие токсических веществ в съеденной пище
Т63.4	Яд других членистоногих
Т65.0	Токсическое действие цианида
Т65.2	Токсическое воздействие табака и никотина
Т65.3	Токсическое действие нитропроизводных и аминопроизводных бензола и его гомологов
Т65.8	Другие указанные вещества

Режим дозирования

Способ применения и режим дозирования того или иного препарата зависит от его формы выпуска и других факторов. Оптимальный режим дозирования определяет врач. Следует строго соблюдать соответствие лекарственной формы того или иного препарата показаниям к применению и режиму дозирования.

Применяют водные растворы перманганата калия. Дозы, способ и продолжительность применения устанавливают в зависимости от показаний и клинической ситуации.

Для промывания ран применяют 0,1-0,5% раствор, для полоскания горла — 0,01-0,1%, для смазывания язвенных и жгучих поверхностей — 2-5%, для спринцеваний и промываний в гинекологической и урологической практике — 0,02-0,1%; для промывания желудка — 0,02-0,1%.

Понятие о неполном окислении

В химии органических соединений под окислением понимают взаимодействие, при котором реагент обедняется водородом или обогащается кислородом, сопровождающееся высвобождением электронов из молекулы. Обратный процесс называется восстановлением.

Полное окисление происходит при сгорании углеводородов с разрушением молекулы. Продуктами в этом случае являются углекислый газ и вода. В случае неполного окисления продуктами становятся различные вещества.

Высокая реакционная способность алкенов обусловлена ​​наличием в молекуле двойной связи. Один из компонентов слабый
-связь — легко разрывается с образованием свободной валентности (неспаренного электрона) у атомов углерода. За счет притяжения или отрыва освободившихся электронов происходит окислительно-восстановительный процесс.

Определение степеней окисления

Чтобы правильно написать уравнение реакции парциального окисления алкена, необходимо определить степени окисления атомов до и после взаимодействия. Их рассчитывают исходя из электроотрицательности элементов.

Например, при окислении пропилена перманганатом калия реагирующий пропилен характеризуется следующими степенями окисления атомов углерода:

• В составе группы углерод, обладающий большей электроотрицательностью, смещает к себе электронные пары двух связей, снимая отрицательный заряд с атомов водорода. В связи нет смещения электронов. Следовательно, атом углерода получает степень окисления -2 -2;
• В группе аналогичный расчет для углерода показывает степень окисления -1 -1 (для каждого водорода соответственно +1 +1);
• В радикале углерод притягивает отрицательные заряды от трех атомов водорода и имеет степень окисления -3-3.

В общем случае результат можно записать следующим образом:

Расчет степеней окисления в кислородсодержащих соединениях проводится аналогичным образом с учетом большей электроотрицательности кислорода.

Достоинства и недостатки

Преимущества сульфата марганца:

• препарат длительного действия накапливается в почвенных слоях, постепенно высвобождаются питательные вещества;
• полностью растворим в воде, легко приготовить раствор в домашних условиях;
• использование на всех типах грунта;
• полностью восполняет недостаток марганца и серы в почвенной микрофлоре;
• подкормка обеспечивает полное усвоение азота, фосфора и калия в почве и растениях;
• осеннее внесение подготовит сад и кусты к морозной зиме;
• наше приложение оптимизирует процессы для роста и развития;
• рекомендуется использовать на соло-сетях, в лесу, на песчаной почве.

Минусы (скорее особенности):

• соединения серы полностью усваиваются в течение вегетационного периода.
• в закисленной почве снижается подвижность марганца, перед внесением важно внести раскислители (известь, мел);
• на черноземах и подзолистых почвах вносят осторожно, при условии острого недостатка сернистых и марганцевых элементов;
• важно не перекармливать растения, передозировка увеличивает риск интоксикации.

Форма выпуска, упаковка и состав препарата Калия перманганат

Порошок для приготовления раствора для местного и наружного применения в виде темно-фиолетовых или красно-фиолетовых кристаллов или в виде мелкокристаллического порошка с металлическим блеском.

	1 упаковка
перманганат калия	3 г

3 г — флаконы полимерные (1) — пачки картонные.
3 г — флаконы стеклянные (1) — пачки картонные.
3 г — пачки (2) — пачки картонные.
3 г — пачки (3) — пачки картонные.
3 г — пачки (5) — пачки картонные.
3 г — пачки (10) — пачки картонные.
3 г — флаконы полимерные (50) — упаковка картонная (для больниц).
3 г — флаконы полимерные (75) — упаковка картонная (для больниц).
3 г — флаконы полимерные (100 г) — упаковка картонная (для больниц).
3 г — флаконы полимерные (150) — упаковка картонная (для больниц).
3 г — флаконы полимерные (200 г) — упаковка картонная (для больниц).
3 г — пачки (50) — упаковка картонная (для больниц).
3 г — пачки (75) — упаковка картонная (для больниц).
3 г — пачки (100) — упаковка картонная (для больниц).
3 г — пачки (150) — упаковка картонная (для больниц).
3 г — пачки (200) — упаковка картонная (для больниц).

Клинико-фармакологическая группа: Антисептик для наружного и местного применения Фармакотерапевтическая группа: Антисептик

Как сделать слабый раствор марганцовки?

При пищевых отравлениях, полоскании горла и обеззараживании воды применяют самый слабый раствор — до 0,1%.

Для его приготовления необходимо подготовить следующие инструменты:

• вилка, нож или палка
• прозрачный контейнер
• литр горячей воды – до 40 градусов
• перманганат калия

Залить 200 мл от общего количества воды. Возьмите 2-3 фиолетовых зерна кончиком ножа или другим предметом и поместите в стакан. Тщательно перемешайте раствор и добавьте оставшуюся жидкость.

Особые указания

Перманганат калия относится к IV списку прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации.

Даже при сильном разведении раствор перманганата калия при наружном применении окрашивает кожу в коричневый цвет. Симптомы отравления, которые могут развиться при приеме внутрь раствора перманганата калия в слишком высокой концентрации: тошнота, рвота коричневатой смесью; разъедающее действие, отек, изменение цвета слизистой оболочки полости рта на коричневый цвет, желудочно-кишечное кровотечение, поражение печени и почек, угнетение сердечной деятельности.

Особенности химических проявлений KMnO4

При изменении степеней окисления реагентов и продуктов реакции происходит окислительно-восстановительная реакция. В его основе лежит явление движения электронов от одного атома к другому. Как при разложении перманганата калия, так и в других реакциях вещество проявляет ярко выраженные свойства окислителя. Например, в подкисленном растворе сульфита натрия и перманганата калия образуются сульфаты натрия, калия и марганца, а также вода:

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O.

При этом ион серы является восстановителем, а марганец, входящий в состав комплексного аниона MnO4, проявляет свойства окислителя. Он принимает пять электронов, поэтому его степень окисления изменяется от +7 до +2.

Побочное действие

Возможны: аллергические реакции.

Перманганат калия в растворах высокой концентрации может вызвать раздражение тканей, при повышенной чувствительности тканей — ожог. Если раствор принимают внутрь люди с пониженной кислотностью желудочного сока, это приводит к гематотоксичному эффекту (метгемоглобинемии).